Dit is waarom:

* Amphiprotic: SLS heeft zowel zure als basiseigenschappen. Het kan als een zuur werken door een proton (H+) uit zijn sulfaatgroep te doneren. Het kan ook als een basis fungeren door een proton van een sterk zuur te accepteren.

* zout: SLS is eigenlijk het natriumzout van lauryl -zwavelzuur. Dit betekent dat het wordt gevormd door het reageren van laurylzwavelzuur (een zuur) met natriumhydroxide (een basis). De resulterende verbinding is in wezen een zout, dat over het algemeen neutraal is in pH.

SLS -oplossingen zijn echter typisch enigszins zuur (pH ~ 6). Dit komt omdat de sulfaatgroep in water kan hydrolyseren en een kleine hoeveelheid waterstofionen (H+) kan loslaten.

Samenvattend:

* SLS is amfiprotisch, wat betekent dat het zowel zure als basiseigenschappen heeft.

* Het is een zout, dat over het algemeen een neutrale pH heeft.

* SLS -oplossingen zijn enigszins zuur vanwege hydrolyse van de sulfaatgroep.