* elektronegativiteit: Fluor is het meest elektronegatieve element, wat betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen. Natrium daarentegen heeft een lage elektronegativiteit. Dit verschil in elektronegativiteit leidt tot een overdracht van elektronen.

* elektronenoverdracht: Wanneer natrium en fluor reageren, verwijdert het sterk elektronegatieve fluoratoom het elektron van enkele valentie volledig uit het natriumatoom. Dit resulteert in de vorming van een positief geladen natriumion (Na+) en een negatief geladen fluoride-ion (F-).

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De tegengesteld geladen ionen, Na+ en F-, worden vervolgens tot elkaar aangetrokken vanwege elektrostatische krachten, waardoor een ionische binding wordt gevormd.

Samenvattend: Het grote verschil in elektronegativiteit tussen natrium en fluor veroorzaakt een elektronenoverdracht, wat resulteert in de vorming van tegengesteld geladen ionen die bij elkaar worden gehouden door elektrostatische krachten, waardoor een ionische binding wordt gedefinieerd.