Dit is waarom:

* "zoals oplost zoals": Het principe "Like Lost Like" regelt oplosbaarheid. Dit betekent dat stoffen met vergelijkbare polariteit de neiging hebben om in elkaar op te lossen. Polaire moleculen worden aangetrokken door andere polaire moleculen door dipool-dipoolinteracties, terwijl niet-polaire moleculen worden aangetrokken tot andere niet-polaire moleculen door dispersiekrachten in Londen.

* Polariteitsverschillen: De tetrahedrale vorm van methaan en de gelijke delen van elektronen tussen koolstof en waterstofatomen maken het een niet -polair molecuul. Ethanol daarentegen heeft een polaire hydroxylgroep (OH) die een aanzienlijk dipoolmoment creëert.

* Zwakke interacties: De interactie tussen methaan en ethanol is zwak, voornamelijk gebaseerd op Londense dispersietroepen. Deze krachten zijn niet sterk genoeg om de sterkere dipool-dipoolinteracties tussen ethanolmoleculen te overwinnen.

Daarom lost methaan niet gemakkelijk op in ethanol.

Belangrijke opmerking: Hoewel de oplosbaarheid van methaan in ethanol erg laag is, is het niet helemaal nul. Er kan enige minimale oplossing zijn vanwege de zeer zwakke dispersiekrachten in Londen, maar het is te verwaarlozen in vergelijking met de oplosbaarheid van andere niet -polaire moleculen in ethanol.