1. Sterke intermoleculaire krachten: Ammoniakmoleculen hebben sterke waterstofbindingsinteracties daartussen. Deze krachten zijn aanzienlijk sterker dan de zwakke van der Waals -krachten die aanwezig zijn in ideale gassen. Dit leidt tot afwijkingen van ideaal gasgedrag, met name bij lagere temperaturen en hogere drukken waarbij de moleculen dichter bij elkaar zijn en de intermoleculaire krachten dominanter worden.

2. Polariteit: Ammoniak is een polair molecuul vanwege de aanwezigheid van een eenzaam paar elektronen op het stikstofatoom. Deze polariteit resulteert in dipool-dipoolinteracties tussen moleculen, wat verder bijdraagt ​​aan afwijkingen van ideaal gedrag.

3. Moleculaire grootte en vorm: Hoewel niet zo significant als intermoleculaire krachten, kan de relatief kleine formaat en trigonale piramidale vorm van ammoniakmoleculen ook leiden tot afwijkingen van ideaal gasgedrag. De moleculen zijn geen puntmassa's en hun eindige grootte en vorm dragen bij aan botsingen en interacties die niet worden verantwoord in het ideale gasmodel.

4. Samperrukbaarheid: Ammoniakmoleculen zijn samendrukbaar, wat betekent dat hun volume onder druk kan worden verminderd. Deze samendrukbaarheid wordt niet verantwoord in de ideale gaswet, die ervan uitgaat dat gassen niet samendrukbaar zijn.

5. Echte gaseffecten: Bij hoge drukken beginnen ammoniakmoleculen een aanzienlijk deel van het containervolume te bezetten, wat leidt tot afwijkingen van de ideale gaswet, die veronderstelt dat gasmoleculen verwaarloosbaar volume bezetten.

omstandigheden waarbij ammoniak zich idealiter gedraagt:

* Lage druk: Bij lagere drukken liggen de moleculen verder uit elkaar, waardoor de invloed van intermoleculaire krachten wordt verminderd.

* Hoge temperatuur: Bij hogere temperaturen hebben de moleculen meer kinetische energie, die de aantrekkelijke krachten tussen hen overwint.

Samenvattend dragen ammoniaks sterke intermoleculaire krachten, polariteit en moleculaire grootte en vorm allemaal bij aan het niet-ideale gasgedrag, vooral bij lagere temperaturen en hogere drukken. Onder bepaalde omstandigheden, zoals lage druk en hoge temperatuur, kan ammoniak zich echter meer als een ideaal gas gedragen.