* ionische verbinding: CaCl₂ is een ionische verbinding, wat betekent dat het gemakkelijk dissocieert in zijn samenstellende ionen (ca²⁺ en 2cl⁻) wanneer opgelost in water.

* gratis ionen: Deze gratis ionen zijn de sleutel tot geleidbaarheid. Ze kunnen vrij bewegen in de oplossing, met elektrische lading.

* Sterke elektrolyt: CaCl₂ is een sterke elektrolyt, wat betekent dat het bijna volledig in water dissocieert. Dit resulteert in een hoge concentratie vrije ionen, waardoor de geleidbaarheid verder wordt vergroot.

daarentegen, Distilleerd water heeft een zeer lage geleidbaarheid omdat het zeer weinig ionen bevat. Wanneer CaCl₂ wordt opgelost in gedestilleerd water, neemt de geleidbaarheid dramatisch toe als gevolg van de aanwezigheid van de zeer mobiele ionen.

Daarom zal een oplossing van CaCl₂ in gedestilleerd water een hoge geleidbaarheidswaarde vertonen.