1. Elektronische configuratie:

* Fluor heeft een atoomnummer van 9, wat betekent dat het 9 elektronen heeft.

* De elektronische configuratie is 1S² 2s² 2p⁵

2. Orbitaal diagram:

* 1S orbital: Dit orbitaal bevat maximaal 2 elektronen. Vertegenwoordig het als een cirkel met twee pijlen die in tegengestelde richtingen (op en neer) wijzen om de spin van de elektronen weer te geven:

* ↑ ↓ (1S)

* 2S orbital: Dit orbitaal bevat ook maximaal 2 elektronen:

* ↑ ↓ (2s)

* 2p orbitalen: Er zijn drie 2P -orbitalen (2px, 2 py en 2pz), die elk in staat zijn om 2 elektronen vast te houden.

* Aangezien fluor 5 elektronen heeft in zijn 2P -subshell, vullen we ze als volgt in:

* ↑ ↑ ↑ (2px, 2py, 2pz)

* ↓ (2px)

Voltooi Orbital Diagram:

`` `

↑ ↓ (1s)

↑ ↓ (2s)

↑ ↑ ↑ (2px, 2py, 2pz)

↓ (2px)

`` `

Sleutelpunten:

* Hund's Rule: Elektronen vullen individuele orbitalen binnen een subshell voordat ze in hetzelfde orbitaal worden gekoppeld.

* Pauli -uitsluitingsprincipe: Geen twee elektronen in een atoom kunnen dezelfde set van vier kwantumnummers hebben. Dit betekent dat elk orbitaal maximaal twee elektronen met tegengestelde spins kan bevatten.