Een koolstofatoom heeft 4 valentie -elektronen (elektronen in de buitenste schaal). Om een ​​stabiel octet te bereiken (8 elektronen in de buitenste schaal), kan het een van de twee dingen doen:

1. Vorm covalente bindingen: Koolstof kan zijn vier valentie -elektronen delen met andere atomen om covalente bindingen te vormen. Hierdoor kan elk koolstofatoom elektronen delen en ze effectief "tellen" naar zijn octet.

* Voorbeeld: In methaan (CH4) deelt koolstof één elektron met elk van de vier waterstofatomen, waardoor het octet wordt voltooid. Elk waterstofatoom krijgt ook een elektron om zijn buitenste schaal (duet) te vullen.

2. Vorm ionische bindingen (zelden): In extreem zeldzame gevallen kan koolstof elektronen verliezen of verkrijgen om ionische bindingen te vormen. Dit komt echter veel minder vaak voor dan het vormen van covalente bindingen als gevolg van de relatief hoge ionisatie -energie van koolstof.

* Voorbeeld: In sommige exotische verbindingen kan koolstof bestaan ​​als een carbide-ion (C4-) waar het vier elektronen heeft opgedaan om zijn octet te voltooien. Deze verbindingen zijn echter zeer reactief en onstabiel.

Samenvattend: Koolstof bereikt typisch een stabiel octet door covalente bindingen te vormen Met andere atomen, het delen van elektronen om zijn buitenste schaal te voltooien.