1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

C₆h₆ (l) + 15/2 o₂ (g) → 3 co₂ (g) + 3 h₂o (g)

2. Bereken de theoretische opbrengst van CO₂:

* Molaire benzeen (c₆h₆): 78.11 g/mol

* Molaire massa van co₂: 44.01 g/mol

* stoichiometrie: Uit de evenwichtige vergelijking produceert 1 mol benzeen 3 mol co₂.

* gram benzeen tot moedervlekken: 7,80 g C₆h₆ / 78,11 g / mol =0,1 mol C₆h₆

* mol benzeen tot mol co₂: 0,1 mol c₆h₆ * (3 mol co₂ / 1 mol c₆h₆) =0,3 mol co₂

* mol Co₂ tot gram van co₂: 0,3 mol Co₂ * 44.01 g/mol =13,20 g co₂

3. Bereken het percentage opbrengst:

* Percentage opbrengst =(werkelijke opbrengst / theoretische opbrengst) * 100%

U hebt de werkelijke opbrengst van CO₂ niet in het probleem verstrekt. Om het percentage opbrengst te berekenen, hebt u de werkelijke hoeveelheid co₂ nodig die in het experiment wordt geproduceerd.

Laten we aannemen dat u 10,5 gram co₂ in uw experiment hebt verkregen:

* Percentage opbrengst =(10,5 g co₂ / 13,20 g co₂) * 100% =79,5%

Daarom, als de werkelijke opbrengst van CO₂ 10,5 gram is, is het percentage opbrengst 79,5%.