1. Ionisatie:

* Water: Watermoleculen (H₂o) zijn polair, wat betekent dat ze een positief en een negatief einde hebben als gevolg van de ongelijke delen van elektronen. Met deze polariteit kan water ionische verbindingen, zoals zouten, gemakkelijk oplossen en ze in ionen dissociëren. Deze gratis ionen, zoals Na⁺ en CL⁻ van NaCl, zijn de primaire dragers van elektrische stroom in water.

* ethanol: Ethanol (ch₃ch₂oh) is ook polair maar in mindere mate dan water. Het dissocieert niet gemakkelijk in ionen en heeft daarom minder vrije ladingsdragers.

2. Waterstofbinding:

* Water: Watermoleculen vormen sterke waterstofbruggen met elkaar, die bijdragen aan de hoge diëlektrische constante. Met deze hoge diëlektrische constante kunnen water de ladingen van ionen effectief screenen, waardoor hun beweging en geleidbaarheid worden vergemakkelijkt.

* ethanol: Ethanol vormt ook waterstofbindingen, maar ze zijn zwakker dan die in water. Dit resulteert in een lagere diëlektrische constante en verminderde geleidbaarheid.

3. Ionmobiliteit:

* Water: Het sterke waterstofbindingsnetwerk in water stelt ionen in staat om vrij en efficiënter te bewegen, wat bijdraagt ​​aan de hoge geleidbaarheid.

* ethanol: Ethanol's zwakkere waterstofbruggen en lagere diëlektrische constante beperken ionenmobiliteit en verminderen de geleidbaarheid.

Samenvattend: Water's hoge polariteit, sterke waterstofbinding en hogere diëlektrische constante leiden tot een grotere overvloed aan vrije ionen en grotere ionenmobiliteit, waardoor het een veel betere geleider van elektriciteit is dan ethanol.