* metalen reageren meestal niet met elkaar in eenvoudige verplaatsingsreacties. Het zijn beide elektropositieve elementen, wat betekent dat ze de neiging hebben elektronen te verliezen. Dit maakt het onwaarschijnlijk voor de een om de andere te verplaatsen in een eenvoudige chemische reactie.

* Om een ​​reactie te hebben, hebt u een ander type reactant nodig. Je zou zoiets als een zout, een zuur of een oxide nodig hebben om met de metalen te reageren.

Hier zijn enkele voorbeelden van reacties die u * zou kunnen * balanceren:

* zilver met een bariumzout: Zilver kan bijvoorbeeld reageren met bariumchloride (BACL₂). In dit geval zou zilver barium verplaatsen:

* 2AG + BACL₂ → 2AGCL + BA

* Dit is een enkele verplaatsingsreactie .

* Barium met een zilveren zout: Barium kan reageren met een zilverzout, zoals zilvernitraat (agno₃), zilver verplaatst:

* ba + 2agno₃ → ba (no₃) ₂ + 2ag

* Dit is ook een enkele verplaatsingsreactie .

Belangrijke opmerking: De werkelijke reactie zal afhangen van de specifieke omstandigheden (zoals temperatuur, concentratie en de aanwezigheid van andere stoffen). Sommige reacties komen mogelijk niet gemakkelijk voor of vereisen mogelijk speciale katalysatoren.