* natrium (na) Heeft één elektron in zijn buitenste schaal. Het verliest gemakkelijk dit elektron om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, zoals de Noble Gas Neon (NE). Wanneer het dit elektron verliest, wordt het een positief geladen ion, Na+.

* chloor (Cl) heeft zeven elektronen in zijn buitenste schaal. Het krijgt gemakkelijk één elektron om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, zoals de Noble Gas Argon (AR). Wanneer het een elektron wint, wordt het een negatief geladen ion, Cl-.

Elektrostatische aantrekkingskracht: Tegengestelde kosten trekken aan. Het positief geladen natriumion (Na+) en het negatief geladen chloride-ion (Cl-) worden sterk tot elkaar aangetrokken vanwege deze elektrostatische kracht. Deze aantrekkingskracht is wat de ionische binding tussen hen vormt, wat resulteert in de vorming van natriumchloride (NaCl), ook bekend als tafelzout.

Samenvattend: De ionische binding tussen natrium en chloor wordt aangedreven door de wens van elk atoom om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, wat leidt tot de vorming van tegengesteld geladen ionen die elkaar sterk aantrekken.