Dit is waarom:

* Hybridisatie: Het stikstofatoom in ammonium is SP³ gehybridiseerd. Dit betekent dat zijn 2S -orbitale en drie 2p -orbitalen combineren om vier equivalente SP³ hybride orbitalen te vormen.

* Tetraëdrische geometrie: Deze vier SP³ hybride orbitalen zijn gerangschikt in een tetraëdrische geometrie, met het stikstofatoom in het midden en de vier waterstofatomen aan de hoeken van de tetraëder.

* bindingshoek: In een perfecte tetraëder is de hoek tussen twee bindingen 109,5 graden.

Daarom is de hoek rond stikstof in ammonium ongeveer 109,5 graden.