Dit is waarom:

* polariteit: Polariteit in chemie verwijst naar de ongelijke verdeling van elektrische lading binnen een molecuul.

* elektronegativiteit: Deze ongelijke verdeling komt voort uit het verschil in elektronegativiteit tussen de atomen die het molecuul vormen. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf aan te trekken.

* Polaire bindingen: Wanneer twee atomen met aanzienlijk verschillende elektronegativiteiten binden, worden de elektronen dichter bij het meer elektronegatieve atoom getrokken, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading op dat atoom en een gedeeltelijke positieve lading op het minder elektronegatieve atoom ontstaat. Dit creëert een polaire binding.

Voorbeelden van polaire moleculen:

* water (h₂o): Zuurstof is elektronegatiefer dan waterstof, waardoor de zuurstofzijde van het molecuul gedeeltelijk negatief is en de waterstofzijden gedeeltelijk positief.

* ammoniak (NH₃): Stikstof is elektronegatiefer dan waterstof, waardoor een gedeeltelijk negatief stikstofatoom en gedeeltelijk positieve waterstofatomen ontstaat.

* waterstofchloride (HCl): Chloor is elektronegatiefer dan waterstof, waardoor het chlooratoom een ​​gedeeltelijke negatieve lading en het waterstofatoom een ​​gedeeltelijke positieve lading krijgt.

Belangrijke opmerking: Niet alle moleculen met polaire bindingen zijn polaire moleculen. De algehele vorm van het molecuul beïnvloedt ook de polariteit. Als de polaire bindingen symmetrisch zijn gerangschikt, kunnen de kosten worden geannuleerd en is het molecuul niet -polair.