1. Grootte en lading van ionen:

* Relatieve afmetingen: De verhouding van de stralen van het kation en het anion speelt een cruciale rol. Als het kation kleiner is dan het anion, past het in de ruimtes tussen anionen, wat leidt tot verschillende kristalstructuren.

* opladen: De lading van de ionen bepaalt de sterkte van de elektrostatische aantrekkingskracht ertussen, die de opstelling en het verpakken van ionen in het kristalrooster beïnvloedt.

2. Coördinatienummer:

* Het coördinatienummer verwijst naar het aantal tegengesteld geladen ionen rond een gegeven ion in de kristalstructuur. Het is direct gerelateerd aan de relatieve afmetingen van de ionen en hun aanklachten.

3. Verpakkingsefficiëntie:

* Ionen in een kristalstructuur hebben de neiging om zo efficiënt mogelijk in te pakken om de energie van het systeem te minimaliseren. Dit leidt tot verschillende kristalstructuren met verschillende pakkingsefficiënties.

4. Temperatuur en druk:

* Temperatuur en druk kunnen de stabiliteit van verschillende kristalstructuren beïnvloeden. Bij hogere temperaturen hebben ionen meer kinetische energie en kunnen ze meer trillen, waardoor mogelijk een verandering in de kristalstructuur veroorzaakt. Druk kan ook de verpakking van ionen beïnvloeden.

5. Roosterergie:

* De roosterergie is de energie die vrijkomt wanneer ionen samenkomen om een ​​kristalrooster te vormen. Verschillende kristalstructuren hebben verschillende rooster -energieën en de structuur met de laagste energie is over het algemeen het meest stabiel.

Gemeenschappelijke kristalstructuren:

* kubiek: NaCl (Rock Salt), CSCL

* zeshoekig: Zns (wurtzite), cd's

* tetraëdral: Zns (sphalerite), CUCL

* octaëdral: TiO2 (Rutile)

De specifieke vorm van een ionisch kristal is het gevolg van het samenspel van deze factoren. Het is belangrijk op te merken dat deze factoren vaak met elkaar worden verbonden, waardoor het complex is om de exacte vorm van een kristal te voorspellen.