* atomen zijn reactief: De meeste atomen in hun elementaire vorm zijn onstabiel en zeer reactief. Ze hebben de neiging om bindingen te vormen met andere atomen om een ​​stabielere elektronenconfiguratie te bereiken. Deze stabiliteit wordt bereikt door elektronen te verkrijgen, te verliezen of te delen.

* Natuur is voorstander van stabiliteit: Chemische reacties geven natuurlijk de voorkeur aan de vorming van stabielere stoffen. Verbindingen zijn over het algemeen stabieler dan hun samenstellende elementen omdat de atomen erin een lagere energietoestand hebben bereikt.

* Diverse bindingsmogelijkheden: Atomen kunnen op verschillende manieren met elkaar binden en een enorm scala aan verschillende verbindingen vormen met unieke eigenschappen. De combinaties zijn praktisch onbeperkt!

* overvloedige elementen: De meest voorkomende elementen in het universum, zoals waterstof, zuurstof en koolstof, zijn zeer reactief en vormen gemakkelijk bindingen. Dit leidt tot de vorming van vele verbindingen, met name in omgevingen zoals de atmosfeer en oceanen van de aarde.

Samenvattend: Verbindingen komen vaker voor dan pure elementen omdat atomen van nature streven naar stabiliteit door bindingen te vormen. Dit leidt tot een breed scala aan verbindingen, waarvan vele stabieler en overvloediger zijn dan hun pure elementaire vormen.