* ionische structuur: Natriumchloride is een ionische verbinding, wat betekent dat het bestaat uit positief geladen natriumionen (Na+) en negatief geladen chloride-ionen (Cl-). Deze ionen worden bij elkaar gehouden door sterke elektrostatische krachten in een regelmatig, herhaaldelijk patroon dat een kristalrooster wordt genoemd.

* Vaste ionen: In de vaste toestand zijn de ionen strak verpakt en vergrendeld in hun posities in het rooster. Ze kunnen slechts iets rond hun vaste posities trillen.

* Geen gratis ladingsdragers: Voor een materiaal om elektriciteit te leiden, heeft het vrij bewegende geladen deeltjes (ladingsdragers) nodig die een elektrische stroom kunnen vervoeren. In solide NaCl zijn de ionen niet vrij om te bewegen.

* Uitgaan in oplossing: Wanneer NaCl echter in water wordt opgelost, worden de ionen gehydrateerd (omgeven door watermoleculen) en gescheiden van het rooster , waardoor ze vrij kunnen bewegen. Dit betekent dat de oplossing nu elektriciteit kan leiden.

* Uitgaan wanneer gesmolten: Evenzo geleidt gesmolten NaCl (vloeibare toestand) ook elektriciteit omdat de ionen niet langer in een rigide structuur worden gehouden en vrij kunnen bewegen.

Samenvattend: Solid natriumchloride leidt geen elektriciteit omdat de ionen zijn gefixeerd in een kristalrooster, waardoor het vrije verkeer van lading nodig is voor geleiding.