Ammoniumchloride (NH₄CL) reageert met water (H₂O) in A Hydrolyseversiere reactie . Dit betekent dat het ammoniumion (NH₄⁺) reageert met water om hydroniumionen (H₃o⁺) en ammoniak (NH₃) te produceren.

Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

nH₄cl (aq) + h₂o (l) ⇌ nH₃ (aq) + h₃o⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

Verklaring:

* nH₄cl (aq) vertegenwoordigt ammoniumchloride opgelost in water.

* h₂o (l) vertegenwoordigt vloeibaar water.

* NH₃ (aq) vertegenwoordigt ammoniak opgelost in water.

* h₃o⁺ (aq) vertegenwoordigt hydroniumionen opgelost in water.

* cl⁻ (aq) vertegenwoordigt chloride -ionen opgelost in water.

Belangrijke opmerking: De reactie is omkeerbaar (aangegeven door de dubbele pijlen ⇌), wat betekent dat ammoniak- en hydroniumionen ook kunnen reageren om ammoniumionen en water te vormen. Dit is de reden waarom de oplossing een mengsel van al deze ionen in evenwicht zal bevatten.

De reactie is enigszins zuur Omdat de hydroniumionen die worden geproduceerd door de hydrolyse van ammoniumchloride de oplossing zuurder maken dan zuiver water.