Het is niet nauwkeurig om te zeggen dat water en natrium beide reactief zijn. Ze reageren * met elkaar * zeer gewelddadig, maar hun reactiviteit met andere stoffen is anders. Dit is waarom:

Natriumsreactiviteit:

* zeer reactief metaal: Natrium is een zeer reactief alkalimetaal. Het buitenste elektron gaat gemakkelijk verloren, waardoor het enthousiast is om een ​​elektron te doneren om een ​​positief ion te vormen (Na+).

* Lage ionisatie -energie: Het kost relatief weinig energie om het buitenste elektron te verwijderen, waardoor natrium direct beschikbaar is voor chemische reacties.

* Elektropositieve aard: Natrium heeft een sterke neiging om elektronen te verliezen, waardoor het een krachtig reductiemiddel is.

De reactiviteit van het water:

* Polair molecuul: Waterstructuur heeft een enigszins positieve zijde (waterstof) en een enigszins negatieve zijde (zuurstof) vanwege ongelijke elektronenverdeling. Deze polariteit maakt het voor veel stoffen een goed oplosmiddel.

* Amfoterische aard: Water kan zowel een zuur als een basis werken, waardoor het in staat is om deel te nemen aan verschillende chemische reacties.

Waarom natrium en water gewelddadig reageren:

Wanneer natrium in contact komt met water, gebeurt het volgende:

1. Natrium schenkt een elektron aan water: Het zeer reactieve natrium verliest gemakkelijk zijn buitenste elektron aan de enigszins positieve waterstofzijde van het watermolecuul.

2. Vorming van natriumhydroxide en waterstofgas: Deze elektronenoverdracht vormt natriumhydroxide (NaOH) en waterstofgas (H2).

3. Exotherme reactie: De reactie geeft een significante hoeveelheid warmte vrij, waardoor het waterstofgas ontbrandt en ontploft.

Samenvattend:

Natriums hoge reactiviteit en zijn sterke neiging om elektronen te doneren, in combinatie met de polariteit van water en amfoterische aard, creëren een zeer exotherme reactie die waterstofgas en warmte produceert, wat resulteert in een gewelddadige explosie.