Dit is waarom:

* nonpolar: Stikstofgas is een diatomee molecuul met een symmetrische structuur. Dit maakt het niet -polair, wat betekent dat het geen permanent dipoolmoment heeft.

* Zwakke, tijdelijke dipool: Hoewel stikstofgas geen permanente dipool heeft, kunnen zich tijdelijke dipolen vormen als gevolg van de willekeurige beweging van elektronen. Deze tijdelijke dipolen induceren vergelijkbare dipolen in naburige moleculen, waardoor een zwakke aantrekkelijke kracht ontstaat.

* LDF: Deze tijdelijke, fluctuerende dipolen en hun geïnduceerde tegenhangers zijn verantwoordelijk voor de dispersietroepen in Londen.

Belangrijke opmerking: LDF's zijn het zwakste type intermoleculaire kracht. Dit is de reden waarom stikstofgas een zeer laag kookpunt heeft (-196 ° C).