* barium (ba) heeft twee valentie -elektronen. Het wil deze twee elektronen verliezen om een ​​stabiel octet (8 elektronen) in de buitenste schaal te bereiken.

* chloor (Cl) heeft zeven valentie -elektronen. Het wil één elektron winnen om een ​​stabiel octet te bereiken.

om de kosten in evenwicht te brengen:

* Barium verliest twee elektronen en wordt een ba²⁺ ion.

* Twee chlooratomen krijgen elk één elektron en worden twee Cl⁻ -ionen.

Daarom heb je twee chlooratomen nodig om een ​​ionische binding te vormen met één bariumatoom. Dit resulteert in het samengestelde bariumchloride (BACL₂).