* Formatiewarmte: De vormingswarmte (AHF °) van een verbinding is de verandering in enthalpie die optreedt wanneer een mol van de verbinding wordt gevormd uit zijn samenstellende elementen in hun standaardtoestanden. Een negatieve AHF ° geeft aan dat de vorming van de verbinding warmte vrijgeeft, waardoor het een exotherme proces is.

* Spontane reacties: Spontane reacties zijn die die optreden zonder de noodzaak van externe energie -input. In chemische termen is een spontane reactie thermodynamisch gunstig, wat betekent dat het resulteert in een afname van Gibbs -vrije energie (ΔG <0).

* de stippen verbinden: Een negatieve ΔHF ° voor een product betekent meestal dat de reactie vormt die het exotherme is (warmte vrijgeeft). Exotherme reacties hebben de neiging om een ​​negatieve AG te hebben, waardoor ze spontaan worden.

Belangrijke opmerking: Hoewel een negatieve AHF ° sterk een spontane reactie suggereert, is dit niet de enige factor. De algehele spontaniteit van een reactie hangt af van zowel de enthalpieverandering (ΔH) als de entropieverandering (AS) volgens de vergelijking:

Δg =ΔH - Tδs

Waar:

* ΔG is de verandering in Gibbs -vrije energie

* T is de temperatuur in Kelvin

Zelfs als AHF ° negatief is, kan een significante afname van entropie (AS) het totale AG -positief maken, waardoor spontaniteit wordt voorkomen.