* elektronegativiteit: Stikstof (N) en chloor (CL) zijn beide niet -metalen met relatief hoge elektronegativiteitswaarden. Dit betekent dat ze een sterke neiging hebben om elektronen aan te trekken.

* Elektronen delen: Wanneer stikstof- en chloorbinding elektronen delen om een ​​stabiele octetconfiguratie in hun buitenste schalen te bereiken. Dit delen van elektronen is het bepalende kenmerk van een covalente binding.

Voorbeeld:

* stikstoftrichloride (NCL3): In dit molecuul vormt stikstof drie covalente bindingen met drie chlooratomen. Elk chlooratoom deelt één elektron met stikstof en stikstof deelt één elektron met elk chlooratoom.

Belangrijke opmerking: De binding tussen stikstof en chloor is polair covalent, wat betekent dat de elektronen niet gelijk worden gedeeld. Chloor is elektronegatiefer dan stikstof, dus de gedeelde elektronen worden dichter bij de chlooratomen getrokken. Dit resulteert in een gedeeltelijke negatieve lading op de chlooratomen en een gedeeltelijke positieve lading op het stikstofatoom.