* Polaire covalente bindingen: Optreden wanneer twee atomen met verschillende elektronegativiteit elektronen delen. Het meer elektronegatief atoom trekt de gedeelde elektronen dichterbij, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (8) ontstaat op dat atoom en een gedeeltelijke positieve lading (Δ+) op het andere atoom.

Laten we elk molecuul analyseren:

* CL₂ (chloorgas): Chlooratomen hebben dezelfde elektronegativiteit. De binding is niet -polair covalent.

* Cao (calciumoxide): Calcium is een metaal en zuurstof is een niet -metaal. Dit vormt een ionische binding, geen polaire covalente binding.

* n₂ (stikstofgas): Stikstofatomen hebben dezelfde elektronegativiteit. De binding is niet -polair covalent.

* So₂ (zwaveldioxide): Zwavel en zuurstof hebben verschillende elektronegativiteiten (zuurstof is meer elektronegatief). Dit creëert polaire covalente bindingen tussen zwavel en elk zuurstofatoom.

Daarom heeft So₂ (zwaveldioxide) polaire covalente bindingen.