De wet van behoud van massa stelt dat in een gesloten systeem de totale massa van de reactanten vóór een chemische reactie gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten na de reactie. Hier is hoe chemische reacties deze wet bevredigen:

1. Atomen worden niet gemaakt of vernietigd: Chemische reacties omvatten de herschikking van atomen, niet hun creatie of vernietiging. Atomen veranderen gewoon hun bindingspartners.

2. Herschikking van atomen: In een reactie worden bindingen tussen atomen in de reactanten verbroken en worden nieuwe bindingen gevormd om de producten te maken. Deze herschikking verandert niet het totale aantal betrokken atomen.

3. Behoud van massa: Omdat het aantal atomen tijdens de reactie constant blijft, moet de totale massa van de reactanten gelijk zijn aan de totale massa van de producten. Dit komt omdat de massa van elk atoom hetzelfde blijft, ongeacht de bindingsregeling.

Voorbeeld:

Overweeg de eenvoudige reactie van waterstofgas (H₂) die reageert met zuurstofgas (O₂) om water te vormen (H₂o):

2h₂ + o₂ → 2h₂o

* reactanten: 4 waterstofatomen en 2 zuurstofatomen

* Producten: 4 waterstofatomen en 2 zuurstofatomen

Het aantal atomen van elk element blijft hetzelfde aan beide zijden van de vergelijking. Daarom is de totale massa van de reactanten (waterstof en zuurstof) gelijk aan de totale massa van het product (water), wat de wet van het behoud van massa aantoont.

Belangrijke opmerking: Dit principe is van toepassing op gesloten systemen waar er geen uitwisseling van materie is met de omgeving. In open systemen kan massa verloren gaan of winnen door factoren zoals verdamping of de introductie van nieuwe stoffen.