Dit is waarom:

* absolute nul is het theoretische minimum: Absolute nul (0 kelvin of -273.15 ° C) is het theoretische punt waarop alle thermische beweging stopt. Dit betekent niet dat de moleculen zelf verdwijnen.

* kwantumeffecten: Zelfs bij absolute nul dicteert de kwantummechanica dat moleculen nog steeds een minimale hoeveelheid energie hebben die bekend staat als de "nulpuntsenergie". Deze energie voorkomt dat moleculen hun beweging volledig stoppen.

* staten van materie: Bij absolute nul zouden de meeste stoffen in een vaste toestand zijn, maar de moleculen zelf zouden nog steeds bestaan.

Het is echter belangrijk op te merken:

* Het bereiken van absolute nul is onmogelijk: Het is fysiek onmogelijk om absolute nul te bereiken. Wetenschappers zijn ongelooflijk dichtbij gekomen (een paar miljardste van een Kelvin boven absolute nul), maar echte absolute nul is een theoretisch concept.

* Vreemde kwantumeffecten: Bij zulke extreem lage temperaturen wordt het gedrag van materie beheerst door vreemde kwantumeffecten.

Hoewel moleculen in wezen ongelooflijk nog steeds op absolute nul zouden zijn, zouden ze niet ophouden te bestaan. Ze zouden gewoon in hun meest stabiele en minimale energietoestand zijn.