In een covalente binding zijn elektronen gedeeld tussen twee atomen. Ze zijn niet gelokaliseerd in een specifiek atoom, maar hebben eerder een gebied van ruimte bezetten tussen de twee atomen de binding orbital genoemd .

Hier is een meer gedetailleerde uitleg:

* Atomische orbitalen: Voordat u zich bindt, bevinden elektronen zich in atomaire orbitalen rond elk atoom.

* Overlappende orbitalen: Tijdens de vorming van covalente bindingen overlappen atomaire orbitalen van verschillende atomen. Deze overlapping creëert een nieuwe, gedeeld orbitaal, genaamd een moleculaire orbital .

* Gedeelde elektronendichtheid: De elektronen in de gedeelde moleculaire orbital zijn gedelokaliseerd tussen de twee atomen. Ze brengen tijd door rond beide kernen, en dragen bij aan de aantrekkelijke kracht die de atomen bij elkaar houdt.

* bindingsregio: Het gebied van de ruimte waar de elektronendichtheid het hoogst is in het gedeelde moleculaire orbitaal wordt het bindingsgebied genoemd . Het is waar de elektronen het meest waarschijnlijk worden gevonden en waar de atomen het sterkst tot elkaar worden aangetrokken.

Daarom bevindt de algemene locatie van elektronen in een covalente binding zich in het gebied van ruimte tussen de twee gebonden atomen, in de binding orbital.