Dit is waarom:

* metalen hebben de neiging elektronen te verliezen en positief geladen ionen (kationen) te worden.

* niet-metalen hebben de neiging elektronen te winnen en negatief geladen ionen (anionen) te worden.

De elektrostatische aantrekkingskracht tussen deze tegengesteld geladen ionen is wat de ionische binding vormt en de vaste ionische verbinding creëert.

Voorbeelden van ionische verbindingen:

* natriumchloride (NaCl) :Natrium (NA, een metaal) verliest een elektron tot chloor (CL, een niet-metaal), die Na+ en clionen vormen, die elkaar vervolgens aantrekken om het zout te vormen dat we kennen.

* calciumoxide (Cao) :Calcium (Ca, een metaal) verliest twee elektronen aan zuurstof (O, een niet-metaal), die Ca2+ en O2-ionen vormen, die elkaar vervolgens aantrekken.

Opmerking: Er zijn uitzonderingen op deze regel, waarbij metaal-nonmetaalcombinaties covalente verbindingen kunnen vormen. Dit gebeurt wanneer het elektronegativiteitsverschil tussen het metaal en het niet-metaal klein is. Ionische verbindingen komen echter veel vaker voor.