* Elektronenconfiguratie: Bromine (BR) heeft een elektronenconfiguratie van [AR] 3D¹⁰ 4S² 4P⁵. Het heeft 7 valentie -elektronen, wat betekent dat het één elektron moet krijgen om een ​​stabiel octet te bereiken. Krypton (KR) heeft een elektronenconfiguratie van [AR] 3D¹⁰ 4S² 4P⁶. Het heeft al een volledig octet van valentie -elektronen en is zeer stabiel.

* ionisatie -energie: Ionisatie -energie is de energie die nodig is om een ​​elektron uit een atoom te verwijderen. Bromine heeft een lagere ionisatie -energie dan Krypton omdat het gemakkelijker is om een ​​elektron uit een atoom te verwijderen dat geen volledig octet heeft. Krypton's stabiele, volledige octet maakt het veel moeilijker om een ​​elektron te verwijderen.

Samenvattend: Bromine, dichter bij het bereiken van een stabiel octet, verliest zijn buitenste elektronen gemakkelijker dan Krypton, die zich al in een zeer stabiele toestand bevindt.