1. Electronegativity van stikstof: Stikstof is elektronegatiefer dan waterstof. Dit betekent dat het elektronen sterker aantrekt in een covalente binding. In het ammoniumion trekt stikstof de gedeelde elektronen dichter bij zichzelf, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading ontstaat op stikstof en gedeeltelijke positieve ladingen op de hydrogenen.

2. Het enige paar van stikstof: Stikstof heeft vijf valentie -elektronen en vormt drie covalente bindingen met waterstofatomen in ammoniak (NH₃). Hierdoor laat één eenzaam paar elektronen op stikstof.

3. Protonatie: Wanneer ammoniak reageert met een proton (H⁺), wordt het proton aangetrokken tot het enige paar op stikstof. Dit resulteert in de vorming van een vierde covalente binding tussen stikstof en het proton.

4. Formele lading: Vanwege de toevoeging van het proton en het delen van het elektronpaar heeft het stikstofatoom in ammonium vier bindingen en geen eenzame paren. Dit geeft stikstof een formele lading van +1.

5. Algemeen lading: Het ammoniumion heeft een netto positieve lading omdat de +1 lading op stikstof zwaarder weegt dan de vier +1/4 ladingen op de hydrogenen.

Samenvattend komt de positieve lading op ammonium voort uit de combinatie van de elektronegativiteit van stikstof, de aanwezigheid van een eenzaam paar op stikstof en de toevoeging van een proton om een ​​vierde covalente binding te vormen.