Hier is een uitsplitsing van het bewijs voor een verschuiving in evenwicht wanneer ammoniumchloride (NH₄CL) wordt toegevoegd aan een oplossing van natriumhydroxide (NaOH) met fenolftaleïne:

1. De chemische reactie:

* Ammoniumchloride (NH₄CL) Hydrolyse: Wanneer ammoniumchloride oplost in water, ondergaat het hydrolyse. Dit betekent dat het ammoniumion (NH₄⁺) reageert met water om hydroniumionen (H₃o⁺) en ammoniak (NH₃) te produceren:

`` `

NH₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + nH₃ (aq)

`` `

* Het effect op pH: De productie van hydroniumionen (H₃o⁺) verhoogt de zuurgraad van de oplossing, waardoor de pH wordt verlaagd.

* Natriumhydroxide (NaOH) en fenolftaleïne: Fenolftaleïne is een pH -indicator die roze wordt in basisoplossingen en kleurloos is in zure oplossingen. De aanwezigheid van NaOH maakt de eerste oplossing basic, waardoor het fenolftaleïne roze wordt.

2. De verschuiving in evenwicht:

* LE Chatelier's principe: Wanneer een stress wordt toegepast op een systeem in evenwicht, zal het systeem verschuiven in een richting die de stress verlicht. In dit geval is de toevoeging van NH₄CL de stress.

* Verschuiving naar links: De toevoeging van NH₄CL verhoogt de concentratie van NH₄⁺ -ionen. Om deze stress te verlichten, verschuift het evenwicht naar links, wat de vorming van NH₄⁺ en H₂o bevordert en H₃o⁺ en NH₃ consumeert.

* Afnemende pH: Het verbruik van H₃o⁺ -ionen maakt de oplossing minder zuur, waardoor de pH wordt verlaagd.

3. Waarneembaar bewijs:

* kleurverandering: Naarmate de pH afneemt, wordt de oplossing minder eenvoudig en uiteindelijk zuur. Hierdoor zal de roze kleur van het fenolftaleïne vervagen en uiteindelijk verdwijnen.

* Temperatuurverandering: De reactie van NH₄⁺ met water is exotherme. De verschuiving in evenwicht naar de reactanten (NH₄⁺ en H₂o) zal warmte vrijgeven, mogelijk resulterend in een lichte temperatuurstijging.

Samenvattend:

De toevoeging van ammoniumchloride aan een oplossing van natriumhydroxide en fenolftaleïne veroorzaakt een verschuiving in evenwicht. Deze verschuiving resulteert in een afname van de pH, blijkt uit het vervagen van de roze kleur van het fenolftaleïne. De verschuiving wordt aangedreven door het principe van Le Chatelier, omdat het systeem probeert de stress van toegevoegde ammoniumionen te verlichten.