* kwantummechanica: Elektronen gedragen zich niet als kleine biljartballen. Ze worden beheerst door de regels van de kwantummechanica, wat betekent dat ze bestaan ​​in een staat van waarschijnlijkheid.

* orbitalen: We beschrijven de waarschijnlijke locatie van een elektron met behulp van iets dat een atomaire orbitaal wordt genoemd. Een orbitaal is een ruimte in de ruimte waar een grote kans is om het elektron te vinden. Deze orbitalen hebben verschillende vormen en energieniveaus.

* onzekerheidsprincipe: Het onzekerheidsprincipe van Heisenberg stelt dat je niet zowel de positie als het momentum van een elektron (hoe snel beweegt) met perfecte nauwkeurigheid niet kunt kennen. Hoe nauwkeuriger je weet, hoe minder precies je de ander kent.

Dus, hoe vinden we elektronen?

* spectroscopie: Door licht op een atoom te schijnen en het uitgezonden of geabsorbeerde licht te analyseren, kunnen we de energieniveaus van de elektronen bepalen. Dit geeft ons aanwijzingen over hun waarschijnlijke locaties.

* Elektronendiffractie: Elektronen kunnen ook werken als golven. Door een elektronenstraal op een monster af te vuren en het resulterende diffractiepatroon te observeren, kunnen we informatie krijgen over de rangschikking van atomen en elektronen.

* Computationele methoden: We kunnen complexe wiskundige modellen gebruiken om de kans te berekenen om een ​​elektron op een bepaald punt in de ruimte te vinden. Deze methoden vertrouwen op principes van kwantummechanica.

Samenvattend kunnen we een elektron niet "vinden" in de manier waarop we een bal vinden. In plaats daarvan gebruiken we verschillende technieken om hun waarschijnlijke locaties en energieniveaus binnen een atoom te bestuderen.