1. Identificeer het element:

* De elektronenconfiguratie KR 5S² vertelt ons dat het element E zich in dezelfde groep bevindt als Krypton (groep 18, edelgassen).

* Omdat het een elektronenconfiguratie heeft die eindigt in 5S², staat E op de tweede rij van die groep.

* Dit element is strontium (sr) .

2. Bepaal de ionenlading:

* Strontium is een groep 2 -element, wat betekent dat het de neiging heeft 2 elektronen te verliezen om een ​​stabiele edelgasconfiguratie te bereiken.

* Dit resulteert in een +2 lading:sr²⁺

3. Bepaal het fluoride -ion:

* Fluor is een groep 17 -element, wat betekent dat het de neiging heeft om één elektron te krijgen om een ​​stabiele edelgasconfiguratie te bereiken.

* Dit resulteert in een -1 lading:f⁻

4. Combineer de ionen:

* Om een ​​neutrale verbinding te vormen, moeten de kosten van de ionen in evenwicht zijn.

* U hebt twee fluoride -ionen (2 x -1 =-2) nodig om de +2 lading van het strontiumion in evenwicht te brengen.

5. De formule:

* De formule voor de fluorideverbinding van strontium is srf₂ .