Het is niet helemaal juist om te zeggen dat water het "universele oplosmiddel" is. Hoewel water voor veel stoffen een uitstekend oplosmiddel is, lost het niet alles op. Dit is de reden waarom water wordt beschouwd als een goed oplosmiddel:

* polariteit: Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een enigszins positief uiteinde hebben (waterstof) en een enigszins negatief uiteinde (zuurstof). Hierdoor kan water interageren met en andere polaire moleculen oplost, zoals zouten en suikers.

* waterstofbinding: Watermoleculen vormen sterke waterstofbruggen met elkaar, die ook bijdragen aan het vermogen om polaire moleculen op te lossen.

* Hoge diëlektrische constante: Water heeft een hoge diëlektrische constante, wat betekent dat het de elektrostatische krachten tussen ionen in een opgeloste stof verzwakt, waardoor het gemakkelijker is om te scheiden en op te lossen.

Water lost echter niet alles op:

* Niet -polaire moleculen: Water is een slecht oplosmiddel voor niet -polaire moleculen zoals oliën en vetten. Deze moleculen missen de ladingsscheiding waarmee ze kunnen communiceren met de polaire moleculen van water.

* Sommige ionische verbindingen: Bepaalde ionische verbindingen, zoals zilverchloride, zijn zeer slecht oplosbaar in water.

Daarom is water voor veel dingen een goed oplosmiddel, maar niet alles. Het is nauwkeuriger om te zeggen dat water een veelzijdig oplosmiddel is in plaats van een universele.