$$H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O_{(aq)} + 2NaOH_{(aq)} \rightarrow Na_2C_2O_4_{(aq)} + 4H_2O_{(l)}$$

Molen NaOH gebruikt:

$$Moles \ van \ NaOH =Concentratie \maal Volume$$

$$Mollen \ van \ NaOH =2,02 \ M \ maal 39,40 \ ml =79,668 \ maal 10^{-3} \ mol$$

Molen oxaalzuurhydraat:

$$Moles \ of \ H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O =\frac{Mass}{Molar \ Mass}$$

$$Moles \ van \ H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O =\frac{5,012 \ g}{126,07 \ g/mol} =39,755\times10^{-3} \ mol$$

Verhouding van moedervlekken:

Uit de uitgebalanceerde chemische vergelijking kunnen we zien dat 1 mol oxaalzuurhydraat reageert met 2 mol NaOH. Daarom is de verhouding van het aantal mol 1:2.

$$\frac{Molen \ van \ H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O}{Molen \ van \ NaOH} =\frac{39,755\times10^{-3} \ mol}{79,668\times10^{-3} \ mol} =0,5 $$

Omdat de verhouding niet 1:2 is, geeft dit aan dat niet al het oxaalzuurhydraat heeft gereageerd. Er kunnen nog andere factoren zijn die de titratie beïnvloeden, zoals de aanwezigheid van onzuiverheden of een onvolledige reactie.