1. Identificeer de sterke elektrolyten:

* NaOH (aq): Natriumhydroxide is een sterke basis, wat betekent dat het volledig ioniseert in oplossing.

* HCl (aq): Hydrochloorzuur is een sterk zuur, ook volledig ioniseren in oplossing.

* NaCl (aq): Natriumchloride is een oplosbaar zout, dus het dissocieert volledig in oplossing.

2. Schrijf de volledige ionische vergelijking:

Breek de sterke elektrolyten af ​​in hun respectieve ionen:

* NaOH (aq) → Na + (aq) + oh- (aq)

* HCl (aq) → h + (aq) + cl- (aq)

* NaCl (aq) → Na + (aq) + cl- (aq)

3. Combineer de ionen en neem water op:

Na + (aq) + oh- (aq) + h + (aq) + cl- (aq) → h2o (l) + na + (aq) + cl- (aq)

4. Scheiding ionen annuleren:

Toeschouwersionen zijn die die aan beide zijden van de vergelijking verschijnen en niet deelnemen aan de reactie. In dit geval zijn Na+ en Cl- toeschouwersionen.

Laatste volledige ionische vergelijking:

oh- (aq) + h + (aq) → h2o (l)