1. Bepaal het totale aantal valentie -elektronen:

* Waterstof (H) heeft elk 1 valentie -elektron en er zijn 2 waterstofatomen:1 x 2 =2 elektronen

* Zwavel (s) heeft 6 valentie -elektronen.

Totale valentie -elektronen =2 + 6 =8 elektronen

2. Bepaal het centrale atoom:

* Zwavel is het centrale atoom omdat het minder elektronegatief is dan waterstof.

3. Verbind de atomen met enkele bindingen:

* Plaats het zwavelatoom in het midden en verbind elk waterstofatoom met een enkele binding (een lijn). Dit maakt gebruik van 2 van de 8 valentie -elektronen.

4. Verdeel de resterende elektronen rond de atomen:

* Zwavel heeft 6 elektronen nodig om zijn octet te voltooien (8 elektronen).

* Voeg 4 eenzame paren (2 paren) elektronen rond het zwavelatoom toe.

5. Controleer de octetten:

* Waterstof heeft slechts 2 elektronen nodig om zijn duet (2 elektronen) te voltooien. Elk waterstofatoom heeft 1 binding, die aan deze vereiste voldoet.

* Zwavel heeft 2 bindingen (4 elektronen) en 4 eenzame paren (8 elektronen) en voltooit zijn octet.

De Lewis -structuur van H₂s:

`` `

H

|

S

|

H

`` `

Waarbij de lijnen enkele bindingen vertegenwoordigen en de punten eenzame paren elektronen vertegenwoordigen.