Dit is waarom:

* zuurstof is meer elektronegatief: Zuurstof heeft een sterkere trek aan elektronen dan waterstof. Dit betekent dat de gedeelde elektronen in de O-H-obligaties meer tijd dichter bij het zuurstofatoom besteden.

* ongelijke laadverdeling: Deze ongelijke delen van elektronen creëert een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) op het zuurstofatoom en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op de waterstofatomen.

* Polair molecuul: De ongelijke ladingsverdeling maakt water een polair molecuul, met een negatief uiteinde (zuurstof) en een positief uiteinde (waterstof).

Deze polariteit is cruciaal voor veel van de belangrijke eigenschappen van water, inclusief het vermogen om veel stoffen op te lossen en als oplosmiddel te fungeren.