* Chloor's valentie -elektronen: Chloor heeft 7 valentie -elektronen (elektronen in de buitenste schaal). Om een ​​stabiel octet (8 elektronen) te bereiken, heeft het nog een elektron nodig.

* Elektronen delen: Wanneer twee chlooratomen binden, delen ze elk een van hun valentie -elektronen. Dit creëert een gedeeld paar elektronen, dat beide chlooratomen tellen als onderdeel van hun octet.

* Niet -polaire covalente binding: De gedeelde elektronen worden gelijkelijk aangetrokken tot beide chlooratomen, wat resulteert in een niet -polaire covalente binding.

Hier is een vereenvoudigde weergave:

* Cl + Cl → Cl-Cl

Dit gedeelde paar elektronen creëert een stabiele binding tussen de twee chlooratomen, die een chloormolecuul vormt (CL ₂ ).