1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De reactie tussen zwaveltrioxide (SO₃) en zuurstof (O₂) om zwaveldioxide (SO₂) te vormen, is:

2 so₃ (g) + o₂ (g) → 2 so₂ (g)

2. Bereken de mol van SO₃:

* Molaire massa van SO₃ =80,06 g/mol

* Mol So₃ =(5,00 g) / (80,06 g / mol) =0,0625 mol

3. Bepaal de mol O₂ vereist:

* Uit de evenwichtige vergelijking reageren 2 mol SO₃ met 1 mol o₂.

* Mol O₂ nodig =(0,0625 mol So₃) * (1 mol O₂ / 2 mol So₃) =0,03125 mol O₂

4. Breng de ideale gaswet aan om het volume van O₂ te vinden:

* Ideale gaswet:PV =NRT

* P =druk =5,25 atm

* V =volume (wat we willen vinden)

* n =mol o₂ =0,03125 mol

* R =ideale gasconstante =0,0821 l · atm/mol · k

* T =temperatuur =350 ° C + 273.15 =623.15 K

5. Oplossen voor V:

* V =(nrt) / p

* V =(0,03125 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 623.15 k) / 5,25 atm

* V ≈ 0,308 l

Daarom zijn ongeveer 0,308 liter zuurstofgas nodig bij 350 ° C en 5,25 atm om 5,00 gram zwaveltrioxide volledig om te zetten.