Dit is waarom:

* ammoniumion is een klein, zeer geladen kation: Dit maakt het sterk aangetrokken tot anionen in oplossing, wat leidt tot sterke ionische bindingen.

* ionische verbindingen met ammonium zijn over het algemeen oplosbaar: De sterke aantrekkingskracht tussen ammonium en anionen overwint de krachten die de ionen bij elkaar houden in het kristalrooster, waardoor de zouten gemakkelijk in water oplossen.

Uitzonderingen:

Hoewel de meeste ammoniumzouten oplosbaar zijn, bestaan ​​er enkele opmerkelijke uitzonderingen:

* ammonium hexachloroplatinaat (iv) [(nH₄) ₂ [ptcl₆]]: Dit zout is geel, kristallijn en relatief onoplosbaar in water. Het werd historisch gebruikt bij de analyse van kaliumionen.

* ammoniumtetraphenylboraat [(NH₄) [B (c₆h₅) ₄]]: Deze verbinding is ook relatief onoplosbaar in water. Het wordt gebruikt in analytische chemie om kalium en andere grote kationen neer te slaan.

Sleutelpunt:

De oplosbaarheid van ammoniumzouten is over het algemeen hoog, waardoor ze gemakkelijk oplosbaar zijn in water. De enkele uitzonderingen zijn voornamelijk specifieke, complexe zouten die worden gebruikt voor analytische doeleinden.