* oxidatie: Verlies van elektronen.

* reductie: Winst van elektronen.

Laten we eens kijken naar de wijzigingen in oxidatietonen:

* natrium (NA): Begint als elementair natrium met een oxidatietoestand van 0. Het eindigt als natriumion (Na +) in NaOH, met een oxidatietoestand van +1. Dit betekent natrium * verloren * een elektron, dus het was geoxideerd .

* waterstof (h): Begint als +1 in water (H₂o) en eindigt als 0 in waterstofgas (H₂). Dit betekent dat waterstof * een elektron heeft gewonnen, dus het was verminderd .

Daarom, hoewel de algehele reactie een redox -reactie is (zowel oxidatie als reductie treden op), is het specifieke element dat wordt verminderd natrium.