Elektronische configuratie:

* zwavel (s): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

* chloor (CL): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

Belangrijkste verschillen:

* Aantal valentie -elektronen: Zwavel heeft 6 Valentie -elektronen (in de 3s en 3p orbitalen), terwijl chloor 7 heeft valentie -elektronen.

* orbitale vulling: Zowel zwavel als chloor hebben hun eerste twee elektronenschalen gevuld (1s en 2s). In de derde schaal heeft Sulphur echter twee elektronen in de 3s orbitale en vier elektronen in de 3P -orbitalen, terwijl chloor twee elektronen in de 3S orbitale en vijf elektronen in de 3P -orbitalen heeft.

Orbitale diagrammen:

Hier is een vereenvoudigde weergave van de elektronenopstelling in de buitenste (valentie) schaal:

* zwavel:

* 3s:↑ ↓

* 3p:↑ ↓ ↑ ↑

* chloor:

* 3s:↑ ↓

* 3P:↑ ↓ ↑ ↓ ↑

Implicaties:

* Chemische reactiviteit: Het verschil in valentie -elektronen beïnvloedt hoe gemakkelijk zwavel en chloor chemische bindingen vormen. Chloor, met één elektron minder dan een volledig octet, heeft de neiging om een ​​elektron te krijgen om een ​​stabiele configuratie te bereiken, waardoor het een sterk oxidatiemiddel is. Zwavel, met twee minder elektronen dan een volledig octet, is minder reactief en kan twee elektronen krijgen of elektronen delen om bindingen te vormen.

* binding: Zwavel kan covalente bindingen vormen met andere elementen door zijn valentie -elektronen te delen. Chloor kan ionische bindingen vormen door een elektron of covalente bindingen te verkrijgen door elektronen te delen.

Samenvattend: Hoewel zowel zwavel als chloor niet -metalen zijn in dezelfde periode (rij) van de periodiek systeem, leidt hun elektronenrangschikking tot verschillende chemische eigenschappen en reactiviteit.