1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De reactie tussen zilvernitraat (Agno₃) en calciumchloride (CACL₂) produceert zilverchloride (AgCl) neerslag en calciumnitraat (CA (NO₃) ₂):

2 Agno₃ (aq) + cacl₂ (aq) → 2 agcl (s) + ca (no₃) ₂ (aq)

2. Bereken de mol van elke reactant:

* Agno₃:

* Molaire massa van Agno₃ =169,87 g/mol

* Mol agno₃ =14 g / 169,87 g / mol =0,0824 mol

* cacl₂:

* Molaire massa van CaCl₂ =110,98 g/mol

* Mol CaCl₂ =4,83 g / 110,98 g / mol =0,0435 mol

3. Bepaal de beperkende reactant:

De beperkende reactant is degene die eerst volledig wordt geconsumeerd, waardoor de hoeveelheid gevormde product wordt beperkt.

* Uit de evenwichtige vergelijking reageren 2 mol agno₃ met 1 mol CaCl₂.

* De molverhouding van Agno₃ tot CaCl₂ is 2:1.

* We hebben 0,0824 mol agno₃, wat 0,0824 mol / 2 =0,0412 mol CACL₂ zou vereisen.

* Omdat we meer CACL₂ (0,0435 mol) hebben dan nodig, is Agno₃ de beperkende reactant.

4. Bereken de mol neerslag (AGCL):

* Uit de evenwichtige vergelijking produceren 2 mol agno₃ 2 mol agcl.

* De molverhouding van Agno₃ tot AgCl is 1:1.

* Daarom zal 0,0824 mol agno₃ 0,0824 mol agcl produceren.

5. Bereken de massa neerslag (AGCL):

* Molaire massa van Agcl =143,32 g/mol

* Massa van Agcl =0,0824 mol * 143,32 g/mol =11,78 g

Daarom is de massa van het geproduceerde neerslag (AGCL) ongeveer 11,78 gram.