Dit is waarom:

* natrium (na) en chloor (CL) zijn beide elementen die een stabiele elektronenconfiguratie willen bereiken, wat betekent dat een volledige buitenste schaal van elektronen.

* Natrium heeft één elektron in zijn buitenste schaal en chloor heeft er zeven.

* Om stabiliteit te bereiken, verliest natrium * * het buitenste elektron en wordt een positief geladen ion (Na+).

* Chloor * wint * Dit elektron, dat een negatief geladen ion wordt (Cl-).

* Deze tegengesteld geladen ionen worden vervolgens tot elkaar aangetrokken en vormen een ionische binding.

Elektronen delen

* Sommige atomen, met name die in het midden van het periodieke tabel, hebben geen sterke neiging om elektronen te winnen of te verliezen.

* In plaats daarvan bereiken ze stabiliteit door het delen van elektronen met andere atomen.

* Dit delen creëert een covalente binding , waarbij de gedeelde elektronen worden aangetrokken tot de kernen van beide atomen en ze bij elkaar houden.

Voorbeeld:

* zuurstof (O) Heeft nog twee elektronen nodig om zijn buitenste schaal te vullen.

* Twee zuurstofatomen kunnen elk twee elektronen delen en een dubbele covalente binding vormen (O =O).

* Dit creëert een stabiel molecuul zuurstofgas.

Samenvattend, terwijl sommige atomen stabiliteit bereiken door elektronen over te dragen (ionische bindingen), bereiken anderen stabiliteit door elektronen te delen (covalente bindingen).