Hoewel hydroxide een gemeenschappelijk onderdeel is van vele bases, met name die opgelost in water (arrhenius -bases genoemd), zijn er andere soorten bases:

* Brønsted-Lowry Bases: Deze bases accepteren protonen (H+). Ze hoeven niet per se hydroxide te bevatten. Voorbeelden zijn ammoniak (NH3) en carbonaationen (CO32-).

* Lewis Bases: Deze bases doneren elektronenparen. Veel Lewis -bases bevatten geen hydroxide. Voorbeelden zijn amines (zoals ammoniak) en ethers.

samenvatten:

* Arrhenius -bases: Bevat altijd hydroxide (oh-)

* Brønsted-Lowry Bases: Kan hydroxide bevatten, maar ook andere groepen die protonen kunnen accepteren.

* Lewis Bases: Een breed scala aan verbindingen, veel zonder hydroxide.

Dus hoewel hydroxide een gemeenschappelijk kenmerk van basen is, is het geen vereiste voor ze allemaal.