1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De reactie tussen lithium (Li) en stikstofgas (N₂) produceert lithiumnitride (li₃n):

6 li + n₂ → 2 li₃n

2. Bereken mol stikstofgas:

* Bij STP (standaardtemperatuur en druk) bezet 1 mol gas 22,4 L.

* Converteer het volume stikstofgas in liters:60,00 ml =0,06000 l

* Gebruik het molaire volume van een gas om mol te vinden:

(0,06000 l n₂) * (1 mol n₂ / 22,4 l n₂) =0,002679 mol n₂

3. Bepaal de molverhouding:

* Uit de evenwichtige vergelijking reageert 1 mol N₂ met 6 mol Li.

4. Bereken mol lithium:

* Gebruik de molverhouding om de mol Li te vinden die nodig is:

(0,002679 mol n₂) * (6 mol Li / 1 mol N₂) =0,01607 mol Li

5. Bereken de massa lithium:

* Gebruik de molaire massa van Li (6.941 g/mol) om mol om te zetten in gram:

(0,01607 mol li) * (6.941 g li / 1 mol li) = 0.1117 g li

Daarom moet 0,1117 gram lithium volledig reageren met 60,00 ml stikstofgas bij STP.