Dit is waarom:

* intermoleculaire krachten: Ki is een ionische verbinding, wat betekent dat het sterke elektrostatische attracties heeft tussen zijn positief geladen kaliumionen (k+) en negatief geladen jodide-ionen (I-). Deze sterke ionische bindingen vereisen veel energie om te breken, wat leidt tot een hoog kookpunt.

* Waterstofbinding van het water: Water, hoewel een relatief hoog kookpunt heeft als gevolg van waterstofbinding tussen zijn moleculen, heeft nog steeds zwakkere intermoleculaire krachten in vergelijking met de ionische bindingen in KI.

kookpunten:

* Water:100 ° C (212 ° F)

* Ki:1330 ° C (2426 ° F)

Daarom heeft KI een aanzienlijk hoger kookpunt dan water.