Ni(s) + 2HCl(aq) → NiCl2(aq) + H2(g)

Bij deze reactie ondergaat nikkelmetaal (Ni) een oxidatiereactie, waarbij het twee elektronen verliest om nikkel(II)-ionen (Ni2+) te vormen. De waterstofionen (H+) in zoutzuur worden gereduceerd, waardoor elektronen worden gewonnen om waterstofgas (H2) te vormen.

De reactiviteit van nikkel met zoutzuur hangt af van verschillende factoren, waaronder de concentratie van het zuur, de temperatuur en het oppervlak van het nikkelmetaal. Verdund zoutzuur bij kamertemperatuur kan langzaam reageren met nikkel, waardoor het enige tijd duurt voordat een significante reactie waarneembaar is. Geconcentreerd zoutzuur en hogere temperaturen kunnen de reactie echter versnellen, waardoor een snellere ontwikkeling van waterstofgas ontstaat.