1. Schrijf de gebalanceerde moleculaire vergelijking:

CUSO₄ (aq) + bacl₂ (aq) → cucl₂ (aq) + baso₄ (s)

2. Identificeer de oplosbare ionische verbindingen en breek ze op in hun ionen:

* CUSO₄ (aq) → cu²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)

* Bacl₂ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

* Cucl₂ (aq) → cu²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

3. Merk op dat Baso₄ onoplosbaar is en blijft als een vaste stof:

* Baso₄ (s) → Baso₄ (s)

4. Combineer de ionen van de oplosbare verbindingen en de vaste stof:

Cu²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) + ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → cu²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + baso₄ (s)

Dit is de volledige ionische vergelijking.

Sleutelpunten:

* De volledige ionische vergelijking toont alle ionen die aanwezig zijn in de oplossing, zowel voor als na de reactie.

* De onoplosbare vaste stof (neerslag) blijft als een enkele eenheid in de vergelijking.

* De toeschouwersionen, die aan beide zijden van de vergelijking verschijnen, zijn niet betrokken bij de netto ionische vergelijking.