Inzicht in waterstofbindingen

Waterstofbindingen vormen zich tussen moleculen wanneer een waterstofatoom wordt gebonden aan een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof, stikstof of fluor) en wordt aangetrokken tot een elektronpaar op een nabijgelegen elektronegatief atoom in een ander molecuul.

Analyse van de stoffen

* fluoride (f-) :Fluoride -ionen zijn negatief geladen en hebben niet de benodigde waterstofatomen om deel te nemen aan waterstofbinding.

* water (h₂o) :Watermoleculen hebben twee waterstofatomen gebonden aan een zuurstofatoom. Deze waterstofatomen kunnen waterstofbruggen vormen met de zuurstofatomen van andere watermoleculen.

* ammoniak (NH₃) :Ammoniakmoleculen hebben drie waterstofatomen gebonden aan een stikstofatoom. Deze waterstofatomen kunnen waterstofbruggen vormen met de stikstofatomen van andere ammoniakmoleculen.

Conclusie

Fluoride (F-) is de stof die geen waterstofbruggen zal vormen.